標題:
化學高手請進~20點份上
發問:
因為自己算了很久都不知道答案.也沒人可請教.還煩請會的人幫幫我.希望能給詳解~感激不盡16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm • L = 101.3 J)(A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ17(D) . 已知C-Cl 之鍵能為339 kJ/mol，若以電磁波使其斷裂，試問需要使用的最大波長是多少？(h... 顯示更多 因為自己算了很久都不知道答案.也沒人可請教.還煩請會的人幫幫我.希望能給詳解~感激不盡 16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm ? L = 101.3 J) (A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ 17(D) . 已知C–Cl 之鍵能為339 kJ/mol，若以電磁波使其斷裂，試問需要使用的最大波長是多少？(h = 6.626×10-34J-s ; C = 3.00×108m/s ) (A) 45.0 nm(B) 742 nm (C) 482 nm (D) 353 nm 18(A) 電功率是100 W的電熱器(1 W = 1 J/s)，通電20分鐘，使活塞內的氣體在1.0 atm下，體積由2.0 L膨脹為2.5 L，請問氣體的內能(internal energy)改變量為多少J？(1 atm ? L = 101.3 J) (A) 1.2×105(B) 50 (C) 2.0×102(D) 2.5×105 19(D) 試利用下表之鍵能(bond enthalpy)評估反應之ΔH值(kJ) HC≡ CH(g) + HI (g) → H2C＝CHI(g) Bond: C≡ C C＝C H – I C – I C – H D (kJ/mol): 839 614 299 240 413 (A) +506(B) -931 (C) -506 (D) -129 20(D) 利用下列資料，請算出三莫耳銅被硝酸氧化之ΔG°值為若干？ Cu2+(aq) + 2e- Cu(s); E° = 0.34 V NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- NO(g) + 2H2O(l); E° = 0.957 V (A) -120 kJ(B) -180 Kj (C) -240 kJ (D) -360 kJ 更新: 謝謝知識長的回答.我想請問第17題中的6×10^23×f.是代表什麼意思?
16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm ? L = 101.3 J)(A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ 解：內能變化公式為－內能＝輸入熱－輸入功，所以 輸入熱：ΔHo = -566.0 kJ 因上述反應後，氣體的總莫耳數減少了一莫耳（反應前有３莫耳，反應後有２莫耳），而一莫耳的氣體在25℃及1大氣壓時，體積為24.436公升，故其輸入功如下－ 輸入功：W = 101.3*(-24.436)＝-2475.4 J 故內能的變化為－ΔE＝(-566.0)-(-2475.4/1000)＝-563.5 KJ 2009-06-29 15:22:01 補充： 17(D) . 解：首先，利用蒲朗克常數求出以電磁波的頻率為－ 能量＝蒲朗克常數Ｘ頻率＝＞ 339×1000＝6.626×10^-34×6×10^23×ff＝8.527×10^14 再利用波速公式－波速＝波長Ｘ頻率，則 3.00×10^8＝λ×8.527×10^14λ＝3.53×10^-7 m 故此電磁波的波長為3.53×10^-7公尺，即353 nm。 2009-06-29 15:22:30 補充： 18(A) 電功率是100 W的電熱器(1 W = 1 J/s)，通電20分鐘，使活塞內的氣體在1.0 atm下，體積由2.0 L膨脹為2.5 L，請問氣體的內能(internal energy)改變量為多少J？(1 atm ? L = 101.3 J)(A) 1.2×105(B) 50 (C) 2.0×102(D) 2.5×105 解：首先，輸入熱＝100×20×60＝120000 J，而輸入功＝101.3×0.5＝50.65 J，故其內能變化為－ ΔE＝120000-50.65＝119949.35＝1.2×10^5 J 2009-06-29 15:22:58 補充： 19(D) 試利用下表之鍵能(bond enthalpy)評估反應之ΔH值(kJ) HC≡ CH(g) + HI (g) → H2C＝CHI(g)Bond: C≡ C、C＝C、H – I、C – I、C – H等其鍵能分別為(kJ/mol)：839、614、299、240、413(A) +506(B) -931 (C) -506 (D) -129 解：利用鍵能計算反應熱的方式＝生成物總鍵能－反應物總鍵能，所以列式如下－ ΔH＝(413×2+839+299)－(413×3+614+240)＝-129 KJ 2009-07-09 11:20:30 補充： 第17題中的6×10^23×f.是代表什麼意思？因為利用蒲朗克常數算出來的只是一個光子的能量，所以要乘上亞佛加厥常數變成一莫耳分子所需的能量，然後再乘上頻率，就是能量了！
其他解答:
請問第20題可以提供算是麼@@|||||謝謝下雪的意見.都是因為我沒背過 E= hf .也是第一次碰到這種問題.所以才不懂為什麼要多乘個6.02*10^23.我會再想想看的. 2009-07-09 19:32:18 補充： 原來如此~謝謝知識長的補充.我現在知道了|||||其實阿長有寫到，f代表的是頻率(frequency)。 E= hf = hc /λ 蒲朗克常數= h = 6.626*10^-34 2009-07-07 00:05:14 補充： 其實是E=hν，ν是課本用來代表頻率的希臘符號，我只是怕您搞混(這題阿長已經用f了，我就沒再增加符號)。 對了，您常數搞混了，是蒲朗克常數= h = 6.626*10^-34 ，而非亞佛加厥常數喔(6.02*10^23)。要注意，別代錯了。8081B933AEEFE995
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因為自己算了很久都不知道答案.也沒人可請教.還煩請會的人幫幫我.希望能給詳解~感激不盡16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm • L = 101.3 J)(A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ17(D) . 已知C-Cl 之鍵能為339 kJ/mol，若以電磁波使其斷裂，試問需要使用的最大波長是多少？(h... 顯示更多 因為自己算了很久都不知道答案.也沒人可請教.還煩請會的人幫幫我.希望能給詳解~感激不盡 16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm ? L = 101.3 J) (A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ 17(D) . 已知C–Cl 之鍵能為339 kJ/mol，若以電磁波使其斷裂，試問需要使用的最大波長是多少？(h = 6.626×10-34J-s ; C = 3.00×108m/s ) (A) 45.0 nm(B) 742 nm (C) 482 nm (D) 353 nm 18(A) 電功率是100 W的電熱器(1 W = 1 J/s)，通電20分鐘，使活塞內的氣體在1.0 atm下，體積由2.0 L膨脹為2.5 L，請問氣體的內能(internal energy)改變量為多少J？(1 atm ? L = 101.3 J) (A) 1.2×105(B) 50 (C) 2.0×102(D) 2.5×105 19(D) 試利用下表之鍵能(bond enthalpy)評估反應之ΔH值(kJ) HC≡ CH(g) + HI (g) → H2C＝CHI(g) Bond: C≡ C C＝C H – I C – I C – H D (kJ/mol): 839 614 299 240 413 (A) +506(B) -931 (C) -506 (D) -129 20(D) 利用下列資料，請算出三莫耳銅被硝酸氧化之ΔG°值為若干？ Cu2+(aq) + 2e- Cu(s); E° = 0.34 V NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- NO(g) + 2H2O(l); E° = 0.957 V (A) -120 kJ(B) -180 Kj (C) -240 kJ (D) -360 kJ 更新: 謝謝知識長的回答.我想請問第17題中的6×10^23×f.是代表什麼意思?
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最佳解答:16(D) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHo = -566.0 kJ 在25℃及1大氣壓時，則該反應的內能變化(internal energy change, ΔE) 是多少？(1 atm ? L = 101.3 J)(A) +566.5 Kj (B) +563.5 kJ (C) -566.5 kJ (D) -563.5 kJ 解：內能變化公式為－內能＝輸入熱－輸入功，所以 輸入熱：ΔHo = -566.0 kJ 因上述反應後，氣體的總莫耳數減少了一莫耳（反應前有３莫耳，反應後有２莫耳），而一莫耳的氣體在25℃及1大氣壓時，體積為24.436公升，故其輸入功如下－ 輸入功：W = 101.3*(-24.436)＝-2475.4 J 故內能的變化為－ΔE＝(-566.0)-(-2475.4/1000)＝-563.5 KJ 2009-06-29 15:22:01 補充： 17(D) . 解：首先，利用蒲朗克常數求出以電磁波的頻率為－ 能量＝蒲朗克常數Ｘ頻率＝＞ 339×1000＝6.626×10^-34×6×10^23×ff＝8.527×10^14 再利用波速公式－波速＝波長Ｘ頻率，則 3.00×10^8＝λ×8.527×10^14λ＝3.53×10^-7 m 故此電磁波的波長為3.53×10^-7公尺，即353 nm。 2009-06-29 15:22:30 補充： 18(A) 電功率是100 W的電熱器(1 W = 1 J/s)，通電20分鐘，使活塞內的氣體在1.0 atm下，體積由2.0 L膨脹為2.5 L，請問氣體的內能(internal energy)改變量為多少J？(1 atm ? L = 101.3 J)(A) 1.2×105(B) 50 (C) 2.0×102(D) 2.5×105 解：首先，輸入熱＝100×20×60＝120000 J，而輸入功＝101.3×0.5＝50.65 J，故其內能變化為－ ΔE＝120000-50.65＝119949.35＝1.2×10^5 J 2009-06-29 15:22:58 補充： 19(D) 試利用下表之鍵能(bond enthalpy)評估反應之ΔH值(kJ) HC≡ CH(g) + HI (g) → H2C＝CHI(g)Bond: C≡ C、C＝C、H – I、C – I、C – H等其鍵能分別為(kJ/mol)：839、614、299、240、413(A) +506(B) -931 (C) -506 (D) -129 解：利用鍵能計算反應熱的方式＝生成物總鍵能－反應物總鍵能，所以列式如下－ ΔH＝(413×2+839+299)－(413×3+614+240)＝-129 KJ 2009-07-09 11:20:30 補充： 第17題中的6×10^23×f.是代表什麼意思？因為利用蒲朗克常數算出來的只是一個光子的能量，所以要乘上亞佛加厥常數變成一莫耳分子所需的能量，然後再乘上頻率，就是能量了！
其他解答:
請問第20題可以提供算是麼@@|||||謝謝下雪的意見.都是因為我沒背過 E= hf .也是第一次碰到這種問題.所以才不懂為什麼要多乘個6.02*10^23.我會再想想看的. 2009-07-09 19:32:18 補充： 原來如此~謝謝知識長的補充.我現在知道了|||||其實阿長有寫到，f代表的是頻率(frequency)。 E= hf = hc /λ 蒲朗克常數= h = 6.626*10^-34 2009-07-07 00:05:14 補充： 其實是E=hν，ν是課本用來代表頻率的希臘符號，我只是怕您搞混(這題阿長已經用f了，我就沒再增加符號)。 對了，您常數搞混了，是蒲朗克常數= h = 6.626*10^-34 ，而非亞佛加厥常數喔(6.02*10^23)。要注意，別代錯了。8081B933AEEFE995
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