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問幾題普化題目

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我化學爆爛都不會請救救我給我詳解氫氧化鎂在某定溫下之溶解度積常數(Ksp)是1.69×10-19，試求其在0.13 M 氫氧化鈉溶液中的溶解度有一瓶1 升的硫酸水溶液，其重量百分比濃度是20%，已知其密度為1.14 g/mL，硫酸的克當量是49.0 克/當量，試求其當量濃度某一鹼液30 毫升，今以0.1 N 鹽酸滴定之，滴加入50 毫升時發現酸過量，再以0.05 N 氫氧化鈉反滴定之，再滴加入氫氧化鈉溶液10 毫升時達到當量點，求此鹼液之當量濃度。今有18.0 M 之硫酸溶液10 毫升，試問可稀釋成0.1N... 顯示更多我化學爆爛都不會請救救我給我詳解氫氧化鎂在某定溫下之溶解度積常數(Ksp)是1.69×10-19，試求其在0.13 M 氫氧化鈉溶液中的溶解度有一瓶1 升的硫酸水溶液，其重量百分比濃度是20%，已知其密度為1.14 g/mL，硫酸的克當量是49.0 克/當量，試求其當量濃度某一鹼液30 毫升，今以0.1 N 鹽酸滴定之，滴加入50 毫升時發現酸過量，再以0.05 N 氫氧化鈉反滴定之，再滴加入氫氧化鈉溶液10 毫升時達到當量點，求此鹼液之當量濃度。今有18.0 M 之硫酸溶液10 毫升，試問可稀釋成0.1N 之硫酸溶液多少毫升？某碳及氫組成的氣體在27oC 和1 大氣壓時的密度是1.71 g/L，求此氣體可能的化學式。更新: 第一題答案是1*10-9.....

最佳解答:

Q1. 氫氧化鎂在某定溫下之溶解度積常數(Ksp)是1.6910-19，試求其在0.13 M 氫氧化鈉溶液中的溶解度 A1. 此題為同離子效應 Ksp of Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- 0.13 ＋) -x +x +2x x 0.13+2x (假設2x與0.13相比太小忽略不計) Ksp = x(0.13)2 = 1.69 10-19 → x = 0.316 10-8 Q2. 有一瓶1 升的硫酸水溶液，其重量百分比濃度是20%，已知其密度為1.14 g/mL，硫酸的克當量是49.0 克/當量，試求其當量濃度 A2. 一升的硫酸水溶液 = 1.14公斤的硫酸水溶液 = 1140公克的硫酸水溶液 1140公克中有 20%的純硫酸 = 1140 20% = 228克 228/49 = 4.653(當量數) 當量濃度 = 當量數/體積(L) = 4.653/1 = 4.653(N) Q3. 某一鹼液30 毫升，今以0.1 N 鹽酸滴定之，滴加入50 毫升時發現酸過量，再以0.05 N 氫氧化鈉反滴定之，再滴加入氫氧化鈉溶液10 毫升時達到當量點，求此鹼液之當量濃度。 A3. 設此鹼液的當量濃度為 x N 則, (30 x) + (10 0.05) = 50 0.1 (鹼液當量數+氫氧化鈉當量數 = 鹽酸當量數) 30 x = 4.5 → x =0.15 (N) Q4. 今有18.0 M 之硫酸溶液10 毫升，試問可稀釋成0.1N 之硫酸溶液多少毫升？ A4. 反應前後硫酸溶液的當量數不變, 設後來的水溶液共 y毫升, 即~ 18 2 10 = 0.1 y → y = 3600 (毫升) Q5. 某碳及氫組成的氣體在27oC 和1 大氣壓時的密度是1.71g/L，求此氣體可能的化學式。 A5. PM = DRT 1M = 1.71 0.082 300 →M = 42.066 可能的化學式 C3H6 其他的因為超過碳的鍵結數所以不合 2009-05-18 11:45:52 補充：咦... 乘號都不見了 XD 你只要看到一點點空白的就是有乘號可能因為HTML語言他消失了例如, 1.69 10-19 >>>> 1.69 x 10-19 0.316 10-8 >>>> 0.316 x 10-8 1.71 0.082 300 >>>> 1.71 x 0.082 x 300 這邊只是列一些例子因為預覽的時候他還漫正常的感謝 2009-05-24 21:45:23 補充： XD sorry 沒有注意到是10-9沒錯

其他解答:

第一題 common ion effect From raection Mg(OH)2 --> Mg+2 + 2OH- 0.13 +x +2x Ksp=(x)(0.13+2x)^2 solve x But 0.13+2x is simplified to 0.13 第二題假設20g的H2SO4 80gH2O CM=20/98 /(20/1.14 + 80/1) / 1000 解出來後*2=當量濃度第三題第四題稀釋mol數不變 18 * 10 mmol= 0.1 *2 * V V為ml 解出來的V要扣掉10 為後來所要加的蒸餾水的量第五題 PM=dRT M=42 CxHy=12x+y =42 當x=1 y=30不合理當x=3 y=6合理